Железо хлорное FeCl₃  — сильно гигроскопичные, на ощупь очень похожие на мокрый песок, ржаво-коричневато-чёрные кристаллы, гексагональная решётка с характеристиками а = 5, 92 Å, с = 17, 26 Å; плотность составляет 2, 8 г/см³. Температура плавления составляет 309°С, температура кипения —319°С.

      Выше 500°С хлорное железо под уменьшенным давлением разлагается на FeCl₂ и Cl₂. Растворимость FeCl₃ в воде составляет при 20°С 91, 9 гр., при 100°С — 537гр. Растворяется также в спирте и эфире, растворы которых, выставленные на солнце, обесцвечиваются с выпадающим хлористым железом FeCl₂ и выделяется хлор. Водный раствор хлорного железа, если остаётся долгое время, разлагается, выделяя осадок основной соли, что показывает непостоянство хлорного железа, как и других солей окиси железа.

      В разбавленных растворах хлорное железо гидролизуется до Fe(OH)²⁺, а в очень разбавленных — до Fe(OH)⁺₂. FeCl₃ образует ряд сильно гигроскопичных кристаллогидратов, расплывающихся на воздухе; из них плавятся: FeCl₃ ^. 6H₂O при 37°С, FeCl₃ ^. 3, 5H₂O при 32, 5°С, FeCl₃ ^. 2, 5H₂O при 56°С, FeCl₃ ^. 2H₂O при 73, 5°С. Из растворов могут быть выделены основные соли — оксихлориды. FeCl₃ с солями щелочных металлов образует комплексы типа Me [FeCl₄] и Me₃ [FeCl₆].

      Хлорное железо образуется при нагревании железа с хлором. В больших количествах оно получается как побочный продукт в производстве TiCl₄, AlCl₃ и другие горячим хлорированием руд. FeCl₃ можно получить также хлорированием или окислением раствора (или суспензии) FeCl₂ с последующим выпариванием раствораFeCl₃ до концентрации, при которой он, остывая, затвердевает в виде FeCl₃ ^. 6H₂O.

      Применяют хлорное железо как коагулянт при очистке воды, как протраву для крашения тканей, как катализатор в органическом синтезе, а также для приготовления других солей железа и железных пигментов. Радиолюбители применяют раствор хлорного железа для травления печатных плат.